التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء )الجزء الثاني( الصف 21 علمي العام 1221 / 1221 م ( 2 )

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221 / 1221 م 2

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 1 السؤال األول :اكتب بين القوسين االسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبا ارت التالية : 1 مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج عن اتحاد كاتيون القاعدة وأنيون الحمض 2 تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كالهما ضعيف 3 أمالح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية 4 أمالح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية 5 أمالح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب وليس له القدرة على إذابة أي كمية إضافية من المذاب فيه عند 6 درجة ح اررة معينة بحيث أي تترسب كمية إضافية من المذاب ويكون في حالة اتز ان ديناميكي المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها 7 المحلول الذي على يحتوي كمية من المادة المذابة أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها وله القدرة على 8 إذابة كميات إضافية من المذاب عند إضافتها إليه من دون ترسيب 9 كمية المذاب الالزمة إلنتاج محلول مشبع في كمية محددة من المذيب وعند درجة ح اررة معينة أمالح تذوب كمية كبيرة منها في الماء قبل أن يتك ون ارسب الملح 11 أمالح تذوب كمية قليلة جدا منها في الماء وتسمى أحيانا األمالح شحيحة الذوبان 11 حاصل ضرب تركيز األيونات مقد ار بالمول / لتر 1 moll والتى تتواجد فى حالة ات ازن فى محلولها المشبع 12 كل مرفوع إلى األس الذى يمثل عدد موالت معامالت األيونات الموجودة فى معادلة التفكك الموزونة عند درجة ح اررة معينة

13 التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 3 حاصل ضرب تركي ازت األيونات الموجودة فى المحلول سواء كان غير مشبع أو مشبع أو فوق مشبع كل مرفوع إلى أس يساوي عدد موالته فى الصيغة 14 عبارة عن تقليل تفكك إلكتروليت ضعيف نتيجة إضافة أحد أيوناته لمحلوله المشبع المتزن المحلول الذى يقاوم التغير فى األس الهيدروجيني ph للوسط عند إضافة كميات قليلة من حمض 15 إليه أو قاعدة أنيونات OH كاتيونات + O H 3 16 مخلوط مكون من محلولين أحدهما إلكتروليت ضعيف حمض أو قاعدة واآلخر إلكتروليت قوي الملح بينهما أيون مشترك 17 تفاعل يحدث بين كاتيونات الهيدرونيوم من الحمض وأنيونات الهيدروكسيد من القاعدة ليكونا الماء السائل عملية تستخدم لتقدير تركيز مادة معينة فى محلول ما بواسطة محلول اخر معلوم التركيز يسمى المحلول القياسى 18 19 هى عملية كيميائية مخبرية يتم من خاللها معرفة حجم المحلول القياسى حمض أو قاعدة الالزم ليتفاعل تماما مع المادة حمض أو قاعدة التى ي ارد معرفة تركيزها 21 المحلول المعلوم تركيزه بدقة 21 النقطة التي يتغيرعندها لون الدليل 22 النقطة التي يتساوي عندها عد موالت كاتيونات هيدرونيوم الحمض مع عدد موالت أنيونات هيدروكسيد القاعدة العالقة البيانية بين األس الهيدروجيني ph للمحلول فى الدورق المخروطي وحجم الحمض أو القاعدة 23 المضاف من السحاحة فى معايرة األحماض والقواعد

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 1 24 الدليل الذى يجب أن يتغير لونه عند حدوث التغير المفاجئ فى قيمة األس الهيدروجيني ph للمحلول حول نقطة التكافؤ الدليل الذى يتفق مداه والمدى الذى يحدث عنده التغير المفاجئ فى قيمة األس الهيدروجيني ph للمحلول حول 25 نقطة التكافؤ السؤال الثاني:ضع عالمة أمام العبارة الصحيحة وعالمة أمام العبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية : عندما يتفاعل كميات متكافئة من حمض قوي وقاعدة قوية تفاعال تاما 1 ينتج محلول اسه الهيدروجيني يساوي 7 عند 25 o C ينتج محلول اسه الهيدروجيني أكبر من 7 عندما يتفاعل كميات متكافئة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة تفاعال 2 تاما عند 25 o C ينتج محلول اسه الهيدروجيني أكبر 7 عندما يتفاعل كميات متكافئة من حمض ضعيف وقاعدة قوية تفاعال تاما 3 عند 25 o C عند إذابة ملح كلوريد البوتاسيوم في الماء النقي فإن قيمة األس الهيدروجيني ph للمحلول تزداد 4 تبقي قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول حمض الفورميك ثابتة تقريبا عند إضافة ملح فورمات الصوديوم 5 الصلب إليه لمحلول تزداد قيمة األس الهيدروجيني ph األمونيا عند إضافة ملح كلوريد األمونيوم الصلب إليه 6 عند إم ارر غاز كبريتيد الهيدروجين فى محلول مشبع متزن من كبريتيد الكادميوم CdS تزداد قيمة ثابت 7 حاصل األذابة K sp لكبرتيد الكادميوم K 2 CrO 4 تركيز أيون البوتاسيوم فى محلول مشبع من كرومات البوتاسيوم يساوى ضعف تركيز المحلول المشبع 8 من كرومات البوتاسيوم

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 1 8 11 24 إذا كان تركيز كاتيون المنجنيز فى محلول مشبع من كبريتيد المنجنيز MnS يساوى 9 16 11 576 فإن ثابت حاصل األذابة Ksp لكبريتيد المنجنيز يساوى إم ارر غاز كلوريد الهيدروجين فى محلول مشبع متزن من فوسفات الكالسيوم يعمل على ترسيب فوسفات 11 الكالسيوم CdS إذا علمت أن تركيز محلول مشبع كبريتيد الكادميوم يساوي 14 1 11 مول/لتر فتكون قيمة ثابت 11 28 11 1 األذابة حاصل K sp تساوى CuOH 2 يذوب هيدروكسيد النحاس II فى محلول األمونيا وكذلك فى محاليل األحماض المخففة 12 يذوب فوسفات الفضة في محلولها المشبع المتزن عند إضافة كل من حمض الهيدوكلوريك أو محلول األمونيا 13 ZnS K sp إذا كانت قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكل من كبريتات الخارصين و كبريتيد الكادميوم 14 1 10 28, 1 10 24 هي على الترتيب فإنه عند نفس الظروف الملح الذي تكون ذوبانيته في CdS الماء أكبر هو كبريتيد الكادميوم [ Ag + ] Ag 2 S تركيز المحلول المشبع للكبريتيد الفضة في محلوله المشبع المتزن تساوي تركيز نفس في 15 الملحلول كربونات الكالسيوم 16 إم ارر غاز كلوريد الهيدروجين في محلول مشبع متزن من كربونات الكالسيوم يؤدي إلى ترسيب 17 إضافة محلول كلوريد الصوديوم للمحلول المشبع لكلوريد الفضة يؤدي إلى زيادة قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكلوريد الفضة K SP

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 6 18 10 11 18 محلول مشبع من هيدروكسيد المغنيسيوم MgOH 2 قيمة ثابت حاصل اإلذابة له تساوي فيكون تركيز أنيون الهيدروكسيد في محلوله M 10 33 4 يساوي M 213 x 10 4 CaF 2 إذا كان تركيز المحلول المشبع لفلوريد الكالسيوم فإن تركيز أنيون 19 الفلوريد ] F [ في المحلول يساوي M 226 x 10 4 02 mol 02 mol عند إضافة من محلول حمض الهيدروسيانيك إلى من محلول هيدروكسيد 21 الصوديوم يتكون محلوال منظما 02 mol 02 mol المحلول الناتج من إضافة من حمض الهيدروكلوريك إلى من األمونيا يعتبر محلوال 21 منظما يمكن الحصول على محلول منظم عند خلط عدد متساوي من الموالت من محلولي كلوريد األمونيوم ومحلول األمونيا 22 تبقى قيمة األس لمخلوط من محلولي حمض األسيتيك وأسيتات الصوديوم ثابتة الهيدروجيني ph 23 تقريبا عند إضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك إليه تساعد 24 منحنيات المعايرة على تحديد نقطة التكافؤ بدقة ووضوح تساعد منحنيات المعايرة على اختيار الدليل المناسب لعملية المعايرة 25 يصلح دليل الميثيل األحمر مدى الدليل على نقطة التكافؤ لإلستدالل عند معايرة حمض 63 42 26 األسيتيك مع هيدروكسيد البوتاسيوم السؤال الثالث : ضع عالمة بين القوسين المقابلين ألنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : 7 أحد االمالح التاليه محلوله المائي له أس هيدروكسيدي اكبر من 1 KNO 2 NH 4 Br CH 3 COONH 4 KNO 3

2 التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 7 محلول الملح الذى يحتوى على أقل تركيز من كاتيونات الهيدروجين من بين محاليل األمالح التالية المتساوية التركيز هو: AlNO 3 3 K 2 SO 4 FeBr 2 NH 4 Cl الملح الذى عند إذابتة فى الماء يزيد من تركيز أنيونات الهيدروكسيد هو الذى صيغتة: 3 NH 4 NO 3 KBr KCN BaSO 4 المحلول المائى لفلوريد البوتاسيوم وتركيزه 11 تكون فيه: M KF 4 11 = ] K + [ 11 > ] K + [ 11 > ] F [ 11 = ] F [ المحلول الذى له أكبر قيمة ph من بين المحاليل التاليه المتساوية فى التركيز هو: 5 محلول من كبريتات النحاسII محلول من نيت ارت االلومنيوم محلول من فورمات البوتاسيوم محلول من نت ارت البوتاسيوم ph عند إضافه لتر من حمض الفورميك الى لتر من محلول NaOH المساوى له فى التركيز تكون قيمة 6 للمحلول الناتج: 7 أقل من أكبر من 7 5 7 عند إضافة لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك الى لتر من محلول األمونيا المساوى له فى التركيز فإن 7 قيمه األس الهيدروجينى ph للمحلول الناتج: أقل من أكبر من 7 7 8 7

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 8 8 عند إضافه لتر من محلول حمض اآلسيتيك 5 10 K a = 18 X الى لتر من محلول االمونيا المساوى له فى التركيز فإن قيمة االس الهيدروجينى ph للمحلول الناتج تساوى: K b = 18 X 10 5 7 أقل من أكبر من 7 5 7 المحلول الذى له أكبر قيمة ph من بين المحاليل التالية التى لها نفس التركيز: 9 NH 4 NO 3 NaF K 2 SO 4 NH 4 Cl يمكن الحصول على محلول قيمة ph له تساوى 7 وذلك عند خلط كميات متكافئة من المحاليل التالية: 11 حمض الهيدروكلوريك ومحلول اآلمونيا حمض األسيتيك و هيدروكسيدالصوديوم حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد الصوديوم حمض األسيتيك و محلول أآلمونيا اليحدث تميؤ عند إذبة أحد أالمالح التالية فى الماء وهو: 11 NH 4 NO 3 NaCN Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 المحلول المائى لملح كلوريد الحديد FeCl 3 حمضى ويرجع ذلك الى تفاعل: III 12 H + أنيون Cl مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بكاتيونات OH أنيون Cl مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأنيونات OH Fe 3+ كاتيون مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأنيونات H + Fe 3+ كاتيون مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بكاتيونات : في تغير اليحدث قيمة األس الهيدروجينى ph إذابة عند أحد المركبات التالية في الماء 13 CH 3 COONa Na 2 SO 4 K 2 CO 3 NH 4 Cl المحلول الذى له أقل قيمة ph من بين المحاليل التالية التى لها نفس التركيز: 14 HCl NaCl NH 4 Cl Na 2 CO 3

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 9 اذا كانت قيمة األس الهيدروجينى ph لمحلول سيانيد اآلمونيوم أكبر من 7 وقيمة ph 15 لمحلول أسيتات األمونيوم تساوى 7 فإن : حمض األسيتيك أقوى من حمض الهيدروسيانيك حمض األسيتيك أضعف من حمض الهيدروسيانيك اليحدث تميؤ ألنيون األسيتات في المحلول اليحدث تميؤ ألنيون السيانيد في المحلول 16 يتكون ملح كبريتيت األمونيوم عند تفاعل كميات متكافئة من : حمض الكربونيك مع محلول األمونيا حمض هيدروكبريتيك مع محلول األمونيا حمض الكبريتيك مع محلول األمونيا حمض الكبريتوز مع محلول األمونيا يمكن الحصول على محلول له قيمة ph أقل من 7 وذلك عند خلط كميات متكافئة من المحاليل التالية: 17 حمض الهيدروكلوريك ومحلول األمونيا حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم حمض األسيتيك وهيدروكسيد الصوديوم 18 المحلول الذي له أقل قيمة أس هيدروجيني ph حمض الفورميك وهيدروكسيد البوتاسيوم من بين المحاليل التالية والمتساوية التركيز هو محلول : CH 3 COONa Na 2 CO 3 الصحيحة : فإن العبارة غير NH 4 Cl ملح أسيتات الصوديوم في الماء KCl 29 عند ذوبان ال يتميأ كاتيون الصوديوم Na ألنه يشتق من قاعدة قوية يزداد تركيز أنيون الهيدروكسيد في المحلول وي صبح المحلول قلويا تركيز أنيون االسيتات بالمحلول يساوي تركيز كاتيون الصوديوم يتميأ أنيون االسيتات بشكل محدود لينتج حمض األسيتيك وأنيون الهيدروكسيد تركيز كاتيون األمونيوم في محلول كلوريد األمونيوم تركيزه M 01 يكون: 21 01 M 01 M أكبر من [ Cl ] مساويا M 01 مساويا أقل من

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 22 21 المحلول المائي لسيانيد البوتاسيوم KCN قلوي التأثير ويرجع ذلك لتفاعل : OH كاتيونات البوتاسيوم في الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات H 3 O + كاتيونات البوتاسيوم مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات OH أنيونات السيانيد مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات H 3 O + أنيونات السيانيد مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات 22 أحد األمالح التالية يذوب في الماء ومحلوله يزرق ورقة تباع الشمس : كلوريد األمونيوم كلوريد األلومنيوم نيت ارت الصوديوم كربونات البوتاسيوم : عند إضافة ملح أسيتات الصوديوم الصلب إلي محلول حمض األسيتيك فإن 23 للمحلول تقل للمحلول تزداد ph قيمة ph قيمة درجة تأين حمض األسيتيك تزداد للمحلول ال تتغير ph قيمة إذا علمت أن تركيز محلول مشبع من كبريتيد الفضة يساوى 5 1 11 مول/لتر فإن ثابت حاصل Ag 2 S 24 األذابة K sp له يساوى: 15 11 4 5 11 4 11 11 4 5 11 2 إذا علمت أن قيمة ثابت حاصل األذابة لفلوريد الرصاص تساوى 8 32 11 فإن تركيز المحلول PbF 2 K sp 25 المشبع له تساوى: 311 2 911 8 311 317 411 178 إذا علمت أن قيمة األس الهيدروجينى ph لمحلول مشبع متزن من هيدروكسيد الكالسيوم تساوى 11 عند 26 درجة حر ارة معينة فإن قيمة ثابت حاصل اإلذابة لهيدروكسيد الكالسيوم تساوى: 11 11 1 13 11 5 13 11 25 9 11 5

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 22 27 يذوب هيدروكسيد النحاس CuOH فى محلول األمونيا ويعزى ذلك الى: 2 تأثير األيون المشترك ]OH [ زيادة تكوين كاتيون النحاس األمونيومى ]Cu 2+ [ زيادة Cl عند إضافة محلول نت ارت الفضة AgNO 3 الى محلول يحتوى على تركيز متساوى من أيونى الكلوريد 28 13 11 11 18 Ksp لبروميد الفضة = 11 53 فإن: K sp والبروميد Br علما بأن لكلوريد الفضة = كلوريد الفضة ترسب أوال بروميد الفضة AgBr ترسب أوال AgCl كلوريد الفضة وبروميد الفضة يترسبان فى نفس اللحظة اليترسب أى منهما جميع العبا ارت التالية صحيحة هى: عدا واحده 29 يذوب CuOH فى محلول األمونيا 2 يترسب NaOH من محلوله المشبع إذا أضيف له محلول CuOH 2 يذوب CuOH في حمض HCl المخفف 2 يترسب CuOH الصلب من محلول المشبع إذا أضيف له محلول نيت ارت الصوديوم 2 أحد العوامل يقلل من قيمة األس الهيدروجين ph لمحلول مشبع متزن من هيدروكسيد الكادميوم CdOH 2 وهو 31 HBr إم ارر غاز HCI اضافة حمض اضافة حمض النيتريك جميع ما سبق إذا كان تركيز فى محلول فإن قيمة ph 11 15 4 للمحلول: MOH المشبع = 2 M 2+ 31 14 8 4 11

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 21 H 2 32 إم ارر غاز S فى محلول مشبع متزن من كبريتيد النحاسII يؤدى الى: II تقليل قيمة ثابت حاصل الذابة Ksp لكبريتيد النحاس تقليل تركيز كاتيون النحاس فى المحلول تقليل تركيز أنيون الكبريتيد فى المحلول زيادة كمية المادة المذابة من كبريتيد النحاس II ZnS, CoS, CdS, MnS اذا كان ثابت حاصل األذابة Ksp لكل من هى على 33 H 2 S 24 11 1 26 11 3 28 11 1 16 11 6 الترتيب أ مر فى محاليلهم المشبعة فى وقت واحد غاز فإن المادة التى تترسب اوال هى : MnS CoS ZnS CdS يترسب الملح من محلولة المشبع إذا كان حاصل ضرب تركيز األيونات فى المحلول: 34 يساوى حاصل اإلذابة أقل من حاصل اإلذابة أكبر من حاصل اإلذابة نصف حاصل اإلذابة يذوب الملح الشحيح الذوبان من محلوله إذا كان حاصل ضرب تركيز األيونات فى المحلول: 35 أكبر من قيمة حاصل األذابة للملح أقل من قيمة حاصل األذابة للملح مساويا لقيمةحاصل األذابة للملح ضعف قيمة حاصل األذابة للملح عند إم ارر غاز فى محلول مشبع متزن من كربونات الكالسيوم CaCO 3 فإنه يعمل على: HCl 36 زيادة الكمية المترسبة من كربونات الكالسيوم زيادة قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكربونات الكالسيوم تقليل الكمية المترسبة من كربونات الكالسيوم تقليل قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكربونات الكالسيوم

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 23 SrF 2 تساوى 37 إذا كانت قيمة ثابت حاصل اإلذابة Ksp لفلوريد األسترنشيوم الفلوريد بالمول/لتر فى محلولة المشبع المتزن يساوى: 9 4 11 فإن تركيز أيون 9 11 2 3 11 1 6 11 1 3 11 2 CdS عند إضافة محلول نيت ارت الكادميوم إلى محلول مشبع متزن من كبريتيد الكادميوم محلول يحتوي فإن: 38 لكبريتيد الكادميوم تقل K SP قيمة تركيز محلول كبريتيد الكادميوم يزداد K SP كمية المادة المذابة من كبريتيد الكادميوم تقل قيمة لكبريتيد الكادميوم تزداد تركيز المحلول المشبع من AlPO 4 يساوي : فوسفات الباريوم 39 مثلي تركيز أيون الفوسفات ثالثة أمثال تركيز أيون األلومنيوم تركيز أيون الفوسفات نصف تركيز أيون الفوسفات FeS جميع المحاليل التالية ترسب كبريتيد الحديدII من محلوله المشبع هو: عدا واحدا 41 FeCl 2 HCl Na 2 S H 2 S 41 عند إضافة محلول األمونيا إلى محلول مشبع متزن من كلوريد الفضة فإن ذلك يؤدي إلى: نقص قيمة K sp لكلوريد الفضة ذوبان كلوريد الفضة المترسب K sp ترسيب كلوريد الفضة من المحلول زيادة قيمة لكلوريد الفضة يساوي : K 2 CrO 4 42 تركيز أيون البوتاسيوم في محلول مشبع من كرومات البوتاسيوم نفس تركيز المحلول المشبع تركيز أيون الكرومات في المحلول نصف تركيز أيون الكرومات في المحلول مثلي تركيز المحلول المشبع : يتكون إلكتروليت ضعيف عند إضافة حمض HCl إلى كل من المركبات التالية ماعدا 34 كربونات الكالسيوم هيدروكسيد المغنسيوم كبرتيد الخارصين كلوريد الفضة

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 21 44 يعبر عن ثابت حاصل اإلذابة لهيدروكسيد المغنيسيوم MgOH 2 هو K sp = [Mg 2+ ] [OH ] 2 K sp = [Mg 2+ ] [OH ] K sp = [Mg 2+ ] 2 [OH ] 2 K sp = [Mg 2+ ] 2 [OH ] 126 10 5 M عند درجة الح اررة 25 يكون [ + ]Ag فى المحلول المشبع لكلوريد الفضه يساوى فتكون قيمة 45 ثابت حاصل اإلذابة K sp تساوى 158 10 25 8 10 15 158 10 10 126 10 5 HCOONa هو : االيون المشترك فى المحلول المكون من HCOOH والملح 46 Na + HCOO H + HCOO + اضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa الى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدى الى 47 H 3 O + خفض قيمة K a للحمض زيادة تركيز ph زيادة قيمة خفض قيمة ph المحلول المحلول أحد المحاليل التالية اليعتبر محلوال منظما وهو الذي يتكون من مزج محاليل : 48 HCOOH + HCOOK HF + NaF HCN + NaCN HCl + NaOH 49 أحد المحاليل التالية يعتبر محلوال منظما و ذلك عند خلط حجمين متساويين من : من حمض األسيتيك مع من هيدركسيد البوتاسيوم 02 mol 01 mol من حمض األسيتيك مع من هيدروكسيد البوتاسيوم 01 mol 02 mol من حمض النيتريك مع من محلول األمونيا 01 mol 01 mol 02 mol من محلول األمونيا من حمض النيتريك مع 02 mol

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 21 51 أحد المحاليل التالية يعتبر محلوال منظما قاعديا وهو: NH 3 / NaOH NH 3 1mol / HCl 2mol NH 3 / NH 4 NO 3 NH 3 / HCOOH 51 أحد المحاليل التالية محلول منظم وهو الذى يتكون من مزيج من محلولى: حمض الكبريتيك وكبريتات الصوديوم حمض الهيدروكلوريك وكلوريد البوتاسيوم األمونيا وكلوريد األمونيوم هيدروكسيد بوتاسيوم وكلوريد بوتاسيوم 52 عند معايرة محلول األمونيا مع حمض الهيدروكلوريك فإن العبارة غير الصحيحة : نقطة التكافؤ تكون عند ph أقل من 7 تزداد قيمة ph تدريجيا في بداية منحنى المعايرة في نهاية المعايرة يتكون ملح حمضي الميثيل األحمر هو الدليل المناسب لهذه المعايرة 53 عند د ارسة منحنى معايرة محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم بواسطة حمض األسيتيك فإن : تت ازيد بشكل بطيء في بداية المنحنى الفينولفثالين هو الدليل المناسب لهذه المعايرة ph قيمة نقطة التكافؤ تكون عند تساوي في نهاية المعايرة يتكون ملح حمضي 7 ph 04 M 25 ml تعادل إذا 10 ml من محلول حمض الكبريتيك مع من هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه 54 H 2 SO 4aq + 2KOH aq K 2 SO 4aq + 2H 2 O l حسب التفاعل التالي : فإن تركيز حمض الكبريتيك يساوي 5 M 1 M 02 M 05 M 04 M 25 ml تعادل إذا 10 ml من محلول حمض الكبريتيك مع من هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه 55 H 2 SO 4aq + 2KOH aq K 2 SO 4aq + 2H 2 O l حسب التفاعل التالي : فإن تركيز حمض الكبريتيك يساوي 5 M 1 M 02 M 05 M حجمه Na 2 HPO 4 ينتج ملح صيغته الكيميائية عند تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH 56 الفوسفوريك ml 100 وتركيزه M 01 مع حمض 4 H 3 PO حجمه ml 100 وتركيزه يساوي: 04 M 02 M 005 M 01 M

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 26 150 ml من إلى 57 عند إضافة ml 50 من حمض الفوسفوريك 4 H 3 PO تركيزه M 01 محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه M 01 فإن المواد الناتجة هي : Na 2 HPO 4 + 2H 2 O Na 3 PO 4 + 3H 2 O Na 3 PO 4 فقط NaH 2 PO 4 + H 2 O 58 الشكل الذي أمامك يمثل منحنى معايرة حمض HA مع قاعدة BOH ومن خالل د ارسة المنحنى يمكن أن نستنتج أن : الحمض HA حمض قوي والقاعدة BOH قوية المحلول الناتج عند نقطة التكافؤ محلول قلوي يصلح دليل الميثيل األحمر 6 4 لهذه المعايرة الحمض HA حمض ضعيف والقاعدة BOH قوية 01 mol/l وضع 50 ml من حمض HA تركيزه في دورق مخروطي مناسب وتمت معايرته بإضافة 59 01 mol/l محلول لقلوي BOH تركيزه والجدول التالي يوضح قيمة ph للمحلول عند كل إضافة للقلوي : 5115 51 4995 41 حجم القلوي المضاف 1 97 7 43 195 ph للمحلول في الدورق 1 نستنتج مما سبق أن : HA قاعدة قوية حمض قوي BOH قاعدة ضعيفة BOH حمض ضعيف HA BOH حمض ضعيف HA قاعدة قوية قاعدة ضعيفة BOH حمض قوي HA

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 27 السؤال ال اربع : امأل الف ارغات في العبا ارت والمعادالت التالية بما يناسبها : فلوريد محلول البوتاسيوم تأثيره ع ىل األدلة وذلك بسبب تفاعل أيون مع الماء 1 M في محلول تركيزه 01M H + تركيز كاتيونات الهيدروجين من كلوريد الصوديوم يساوي 2 K b إذا كان المحلول المائي لملح سيانيد األمونيوم قلوي التأثير فإن ذلك يدل على أن قيمة ثابت التأين لألمونيا 3 لحمض K a ثابت التأين قيمة الهيدروسيانيك لمحلول كلوريد األمونيوم من قيمة ph لمحلول أسيتات الصوديوم والمساوي التركيز في له 4 قيمة ph محلول مائي لسيانيد األمونيوم 2 NH 4 NO تركيزه 03 مول/لتر فإذا علمت أن a K لحمض الهيدروسيانيك يساوي 4 10 45 لألمونيا يساوي 5 10 18 فإن قيمة األس K b 5 7 الهيدروجيني ph لهذا المحلول K 2 CO 3 يرجع التأثير القلوي لمحلول كربونات البوتاسيوم إلى تفاعل أيونات مع الماء 6 18 X 10 7 تساوي M PbCO 3 II محلول تركيز إذا كان كربونات الرصاص المشبع فإن قيمة ثابت 7 K sp حاصل اإلذابة لكربونات الرصاص تساوي إذا كان تركيز كاتيونات الرصاص Pb 2+ في محلول مشبع من كلوريد الرصاص PbCl 2 II يساوي M 7 10 2 فإن ثابت حاصل اإلذابة Ksp لكلوريد الرصاص II تساوي 8 AgI 1 10 13 AgBr يساوي إذا كانت قيمة ثابت حاصل اإلذابة Ksp لبروميد الفضة و ليوديد الفضة 9 فإن المحلول المشبع الذي يحتوي على أعلى تركيز من كاتيونات الفضة هو محلول 1 10 16 يساوي إضافة محلول األمونيا إلى هيدروكسيد المغنيسيوم يؤدي إلى كمية المادة المذابة من هيدروكسيد المغنيسيوم 11 تركيز المحلول المشبع من Ag 2 S كبريتيد الفضة يساوي تركيز أيون في المحلول 11 عند إضافة قليل من محلول حمض الهيدروكلوريك إلى محلول مشبع متزن من هيدروكسيد الكالسيوم فإن قيمة ثابت 12 حاصل اإلذابة Ksp لهيدروكسيد الكالسيوم

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 28 13 عند إضافة محلول األمونيا إلى كلوريد الفضة يصبح الحاصل األيوني لكلوريد الفضة ] + Ag [ Cl ] [ Ksp من ثابت حاصل اإلذابة إذا علمت أن قيمة ثابت حاصل اإلذابة لكبريتيد النيكل تساوي 24 10 14 ولكبريتيد الكادميوم تساوي 28 10 1 فإذا أمر غاز كبريتيد الهيدروجين تدريجيا في محلول يحتوي على ت اركيز متساوية من نيت ارت النيكل ونيت ارت الكادميوم فإن المادة التي تترسب أوال هي 14 : يتم 15 حساب قيمة ثابت حاصل اإلذابة لفوسفات الكالسيوم من العالقة التالية فإن الصيغة الكيميائية لفوسفات الكالسيوم هي Ksp = [Ca +2 ] 3 [ PO 4 3 ] 2 عند اضافة قليل من حمض HCl محلول يحتوي الى مزيج من من HCOOH حمض 05 mol 16 NaOH و 05 mol من فإن قيمة األس الهيدوجيني ph للمحلول مزيج من mol 05 من حمض HF عند اضافة قليل من هيدروكسيد الصوديوم محلول يحتوي الى 17 KF و 05 mol من فإن قيمة األس الهدوجيني ph للمحلول عند معايرة كميات متكافئة من الحمض القوي والقاعدة القوية فإنه ينتح محلوال عند نقطة التكافؤ 18 تركيزه 04 M 75ml إذا تعادل 30ml من محلول حمض الفوسفوريك مع من محلول هيدروكسيد الصوديوم 19 M حسب المعادلة l H 3 PO 4aq + 3NaOH aq Na 3 PO 4aq + 3H 2 O فإن تركيز الحمض يساوي 21 ينتج ملح صيغته 4 NaHSO عند تفاعل ml 100 من محلول NaOH تركيزه M 01 مع حمض الكبريتيك 4 H 2 SO حجمه ml 100 وتركيزه يساوي M H 2 SO 4 تركيزه 01 M إلى 10 ml من محلول هيدروكسيد إذا أ ضيف 10 ml من محلول حمض الكبريتيك 21 فإن البوتاسيوم KOH تركيزه 01 M عدد ذ ارت الهيدروجين التي تم استبدالها من الحمض في عملية المعايرة تساوي

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 29 22 إذا أ ضيف 10 ml من محلول حمض الفسفوريك H 3 PO 4 تركيزه 01 M إلى 10 ml من محلول هيدروكسيد فإن الصوديوم NaOH تركيزه 01 M المعادلة الرمزية الموزونة للتفاعل الذي حدث في هذه المعايرة هي 10 ml إلى 1 M تركيزه H 3 PO 4 إذا أ ضيف 10 ml من محلول حمض الفسفوريك من محلول هيدروكسيد 23 فإن نواتج التفاعل تكون الماء وملح صيغته هي الكيميائية الصوديوم NaOH تركيزه 1 M السؤال الخامس : علل لما يأتي تعليال علميا سليما مع اإلستعانة بالمعادالت الرمزية اذا تطلب األمر 7 محلول كلوريد الصوديوم متعادل التاثير األس الهيدروجيني ph يساوي 1 7 محلول اسيتات الصوديوم CH 3 COONa قلوي التأثير األس الهيدروجيني ph أكبر من 2 7 محلول كلوريد األمونيوم NH 4 Cl حمضي التأثير األس الهيدروجيني ph أقل من 3 4 اشتهرت مركبات كربونات الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم وبيكربونات الصوديوم بأنها أمالح مضادة للحموضة تقل قيمة األس الهيدروجيني ph لمحلول األمونيا عند إضافة كلوريد األمونيوم الصلب إليه 5 6 تركيز أنيون الفورمات أقل من تركيز كاتيون الصوديوم في المحلول المائي لفورمات الصوديوم HCOONa يذوب هيدروكسيد المنجنيز MnOH 2 شحيح الذوبان فى الماء عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه 7 CaCO 3 يذوب ملح كربونات الكالسيوم شحيح الذوبان فى الماء عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلىه 8 عند إضافة محلول األمونيا إلى هيدروكسيد النحاس CuOH 2 II شحيح الذوبان فى الماء فإنه يذوب 9 عند إضافة محلول األمونيا إلى كلوريد الفضة AgCl شحيح الذوبان فى الماء فإنه يذوب 11 يترسب كلوريد الفضة من محلوله المشبع المتزن عند اضافة كلوريد الصوديوم للمحلول 11 NaCl ذوبان AgCl فى محلول يحتوي على يكون أقل من ذوبانه فى الماء النقى 12 13 يترسب كلوريد الفضة من محلوله المشبع المتزن عند اضافة نيت ارت الفضة للمحلول

ذوبان 14 التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 12 AgCl فى محلول يحتوي على AgNO 3 يكون أقل من ذوبانه فى الماء النقى تبقى قيمة ph لخليط من حمض األسيتيك وأسيتات الصوديوم ثابتة تقريبا عند اضافة حمض أو قاعدة اليه 15 بكميات قليلة تبقى قيمة ph لخليط من محلولي األمونيا وكلوريد األمونيوم ثابتة تقريبا عند اضافة حمض أو قاعدة اليه 16 بكميات قليلة يصلح الميثيل األحمر كدليل عند معايرة محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول األمونيا ال يصلح الميثيل البرتقالي كدليل عند معايرة محلول حمض األسيتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم 17 18 يستخدم دليل الميثيل البرتقالي أو الفنولفيثالين لالستدالل على نقطة التكافؤ عند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية 19 7 HCl عند معايرة محلول األمونيا مع حمض فإن تماما نقطة التكافؤ تكون عند ph أكبر من 21 7 عند معايرة حمض األسيتيك مع NaOH حتى تمام التفاعل فإن نقطة التكافؤ تكون عند ph أكبر من 21 تكون نقطة تعادل

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 12 السؤال السادس: اكتب الصيغة او اإلسم كما هو مطلوب في الجدول التالي الصيغة اإلسم اإلسم الصيغة كبريتات النحاس II NH 4 Cl كلوريد الحديد III Na 2 SO 4 كبريتات الحديد II CaNO 3 2 كبريتات الحديد III MgCO 3 CuCl 2 K 3 PO 4 CuCl KNO 3 HgBr 2 K 2 S PbI 2 KNO 2 كلوريد الكالسيوم كلو ارت البوتاسيوم FeSO 3 كبريتيت البوتاسيوم CuClO 2 هيبوكلوريت الصوديوم CuSO 3 KClO 2 FeClO 2 MgClO 3 2 FeClO 3 3 NH 4 BrO بروميت النحاس II NaHSO 4 فلوريد األمونيوم NaHCO 3 فورمات الصوديوم CaHCO 3 2 اسيتات البوتاسيوم CaHPO 4 سيانيد البوتاسيوم KH 2 PO 4 كبريتات الحديد II الهيدروجينية فوسفات الحديد III ثنائية الهيدروجين FeHSO 3 2 CuHPO 4 CH 3 COONH 4 CuH 2 PO 4

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 11 السؤال السابع MB في الماء لتكوين محلولين يوضح الشكلين ذوبان ملحين مختلفين XA األول والملح الثاني مختلفين M + [ ] B [ ] ]M + [ ] X + [ ] A [ ]A [ ]B [ ]X + [ الملح في الماء بعد التميؤ الملح في الماء قبل التميؤ والمطلوب: أ أكمل الجدول التالي: الملح في الماء بعد التميؤ الملح في الماء قبل التميؤ MB XA المقارنة األيون الذي يتميأ األيون الذي ال يتميأ معادلة التميؤ نوع الملح تبعا لمصدره نوع المحلول الناتج ب فسر لما يلي: 1 يقل تركيز أيون [ + X[ في محلول الملح األول 2 يبقي تركيز أيون [ + ]M في محلول الملح الثاني ثابت ال يتغير السؤال الثامن فسر مايلي : ب محلول أ أنبوبتين ب يوجد في أ األنبوبة محلول مشبع متزن من كربونات الكالسيوم ويوجد في األنبوبة مشبع متزن من كلوريد الفضة فإذا أضيف إلى كال المحلولين حمض الهيدروكلوريك فإن ذلك يؤدي إلى تكون ارسب األنبوبة في ب بينما يحدث ذوبان لل ارسب الموجود في أ األنبوبة

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 13 السؤال التاسع لديك محلول مشبع من كلوريد الفضة وضح مايحدث في الحاالت التالية بفرض عدم تغير درجة الح اررة HCl المقارنة عند إضافة حمض عند إضافة محلول األمونيا ذوبان كلوريد الفضة يقل يزداد تظل ثابتة قيمة الحاصل األيوني Q تقل تزداد تظل ثابتة قيمة ثابت حاصل اإلذابة Ksp تقل تزداد تظل ثابتة السؤال العاشر: أدرس الجدول التالي عند درجة ح اررة 25ºC ثم أكمل NiS PbS FeS الملح ZnS 14 10 24 3 10 28 8 10 19 2 10 25 Ksp 1 المركب الذي له أكبر ذوبانية هو والمركب الذي له أقل ذوبانية إذا مرر غاز كبريتيد الهيدروجين H 2 S تدريجيا في محاليل مشبعة ومتساوية التركيز في األمالح السابقة 2 فإن المادة التي تترسب هي أوال والتي تترسب أخي ار هي في 3 المحاليل المشبعة لألمالح السابقة والمتساوية التركيز فيكون المحلول المشبع الذي به أكبر تركيز من أنيونات الكبريتيد هو محلول 4 لزيادة ذوبان ملح كبريتيد الخارصين في محلوله المشبع نضيف محلول أو

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 11 السؤال الحادي عشر : خر ائط المفاهيم استخدام المفاهيم الموضحة اآلتية خر ائط لرسم مفاهيم تنظم األفكار الرئيسية التى جاءت فيها 1 األمالح حمض ضعيفأمالح حمضية حمض قوي قاعدة قوية قاعدة ضعيفةأمالح قاعدية أمالح متعادلة 2 األمالح ثابت حاصل اإلذابة محلول غير مشبع الذوبانية أمالح قابلة للذوبان محلول غير مشبع أمالح غير قابلة للذوبان للماء السؤال الثاني عشر ماذا تتوقع أن يحدث في الحاالت التالية مع التفسير العبارة اإلجابة العبارة اإلجابة ذوبان ملح كلوريد األمونيوم في الماء ذوبان ملح أسيتات الصوديوم في الماء CaCO 3 العبارة اإلجابة العبارة اإلجابة العبارة اإلجابة إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى محلول مشبع من كربونات الكالسيوم إضافة محلول األمونيا إلى محلول مشبع من هيدروكسيد النحاس CuOH 2 لقيمة ph للمحلول عند إضافة محلول NH 4 Cl إلى محلول NH 3 العبارة اإلجابة العبارة اإلجابة العبارة اإلجابة العبارة اإلجابة عند إضافة حمض HCl بكميات قليلة إلى محلول منظم حمضي COONa CH 3 COOH / CH 3 عندإضافة قاعدة NaOH بكميات قليلة إلى محلول منظم حمضي CH 3 COOH / CH 3 COONa عند إضافة حمض HCl بكميات قليلة إلى محلول منظم قاعدي Cl NH 3 / NH 4 عند إضافة قاعدة NaOH بكميات قليلة إلى محلول منظم قاعدي Cl NH 3 / NH 4

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 11 السؤال الثالث عشر : حل المسائل التالية CaCrO في محلول مشبع متزن من كرومات الكالسيوم ]Ca +2 4 إذا كان تركيز كاتيون الكالسيوم [ يساوي M 2 10 1 عند درجة ح اررة معينة والمطلوب احسب قيمة ثابت حاصل اإلذابة K sp 1 18 10 11 2 إذا علمت أن ثابت حاصل اإلذابة Ksp لهيدروكسيد المغنيسيوم MgOH 2 يساوي المطلوب : حساب تركيز أنيون الهيدروكسيد في محلول مشبع من هيدروكسيد المغنيسيوم 79 10 6 M II محلول مشبع متزن من هيدروكسيد الحديدII FeOH 2 قيمة تركيز كاتيون الحديد تساوي 3 II K sp المطلوب حساب قيمة ثابت حصل اإلذابة لهيدروكسيد الحديد من 200 ml إلى 2 10 3 M تركيزه Na 2 CO 3 من محلول كربونات الصوديوم 200 ml 4 أضيف محلول نيت ارت 2 3 PbNO تركيزه M 001 الرصاصII PbCO 3 بين بالحساب هل يترسب كربونات الرصاصII أم ال و لماذا * 74 10 14 يساوي K sp علما بأن ثابت حاصل اإلذابة لكربونات الرصاصII * 5 أضيف 100 ml من كلوريد الكالسيوم CaCl 2 تركيزه 002M الى 100 ml من كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 تركيزه 9 لكبريتات الكالسيوم X 10 6 Ksp 10 4 هل هناك تكوين ارسب من كبريتات الكالسيوم علما بأن 4 M هل يتكون ارسب اذا : اضفنا 100ml من محلول نيت ارت الفضة AgNO 3 تركيزه 10 6 3 M الى 200ml من محلول كلوريد الصوديوم تركيزه Ksp 9 10 3 M لكلوريد الفضة = 10 10 18 X اضفنا 250 ml من محلول نيت ارت الرصاص Pb NO 3 2 II تركيزه 16 10 3 M الى 751 ml من محلول كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 تركيزة Ksp 24 10 3 M لكبريتات الرصاص 16 X 10 8 = II 6 7 تعادل 10 ml من محلول حمض الكبريتيك مع 25 ml من هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه 1 moll 04 احسب تركيز حمض الكبريتيك إذا حدث بينهما التفاعل التالي : H 2 SO 4aq + 2KOH aq K 2 SO 4aq + 2H 2 O l احسب تركيز محلول حمض الفوسفوريك إذا تعادل منه مع 75mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 30mL 8 H 3 PO 4aq + 3NaOH aq Na 3 PO 4aq + 3H 2 O l 04 moll 1

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 16 CaOH 2 تمت معايرة 20 ml من محلول هيدروكسيد الكالسيوم باستخدام حمض الهيدروكلوريك تركيزه 05 M 9 2HCl aq + CaOH 2aq CaCl 2aq + 2H 2 O l حسب المعادلة : استهلك 25 ml من الحمض احسب تركيز محلول هيدروكسيد الكالسيوم 25 ml احسب حجم محلول حمض الهيدروكلوريك بتركيز 045 M الذي يجب أن ي ضاف إلى من محلول 10 هيدروكسيد البوتاسيوم بتركيز 1M إلنتاج محلول متعادل 11 أضيف 15 ml من محلول حمض الفوسفوريك إلى 385 ml من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 014 M أحسب التركيز الموالري لمحلول حمض الفوسفوريك إذا حدث طبقا للتفاعل التالي: H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 17

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 18 السؤال األول :اكتب بين القوسين االسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبا ارت التالية 1 ذرة او مجموعة ذرية تمثل الجزء النشط الذى ترتكز اليه التفاعالت الكيميائية للمركب الذى يحتويها وتحدد الصيغة البنائية والخواص الكيمائية لعائلة من المركبات العضوية 2 تفاعالت تحل فيها ذرة او مجموعة ذرية محل ذرة او مجموعة ذرية اخرى متصلة بذرة الكربون 3 تفاعالت يتم فيها نزع ذرتين او ذرة ومجموعة ذرية من ذرتى كربون متجاورتين لتكوين مركبات غير مشبعة 4 تفاعالت يتم فيها اضافة ذ ارت او مجموعات ذرية الى ذرتى كربون متجاورتين ترتبطان ب اربطة تساهمية ثنائية او ثالثية غير مشبعة مركبات عضوية مشتقة من الهيدركربونات االليفاتية او االروماتية بإستبدال ذرة هالوجين او اكثر محل ما يمثل 5 عددها من ذ ارت الهيدروجين 6 مركبات عضوية تتصل فيها ذرة هالوجين واحدة بشق ألكيل 7 مركبات عضوية تتصل فيها ذرة هالوجين واحدة بشق الفينيل األريل مركبات عضوية ترتبط ذرة الهالوجين أولية بذرة كربون فيها متصلة بذرتى هيدروجين ومجموعة الكيل او بذ ارت 8 هيدروجين مركبات عضوية ذرة الهالوجين فيها ترتبط بذرة كربون ثانوية متصله بذرة هيدروجين واحدة ومجموعتين الكيل 9

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 19 11 مركبات عضوية ترتبط فيها ذرة الهالوجين بذرة كربون ثالثية متصلة بثالث مجموعات الكيلية مركبات عضوية تحتوي على مجموعة هيدروكسيل OH واحدة او اكثر مرتبطة بذرة كربون مشبعه 11 12 الكحوالت التي تحتوي جزيئاتها على سلسلة كربونية أليفاتية الكحوالت التي تحتوي جزيئاتها على حلقة بنزين ال تتصل مباشرة بمجموعة الهيدروكسيل 13 14 كحوالت تتميز بوجود مجموعة هيدروكسيل واحدة في الجزيء كحوالت تتميز بوجود مجموعتي هيدروكسيل في الجزيء 15 كحوالت تتميز بوجود ثالث مجموعات هيدروكسيل أو أكثر في الجزيء 16 الكحوالت الذي ترتبط فيها مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون ثانوية متصلة بذرة هيدروجين ومجموعتي ألكيل 17 الكحوالت الذي ترتبط فيها مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون ثالثية متصلة يثالث مجموعات الكيل 18 الكحوالت الذي ترتبط فيها مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون أولية متصلة بذرتي هيدروجين ومجموعة ألكيل أو 19 ذ ارت هيدروجين 21 تفاعل الكحول مع الحمض الكربوكسيلى لتكوين االستر والماء مركبات عضوية تتميز باحتواها على مجموعة االوكسى O كمجموعة وظيفية متصلة بشقين عضويين 21 22 ال اربطة بين ذرة الكربون ومجموعة االوكسى 23 اإليث ارت التي يكون فيها الشقان العضويان المرتبطان بمجموعة األوكسي متماثلين

24 التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 32 اإليث ارت التي يكون فيها الشقان العضويان المرتبطان بمجموعة األوكسي غير متماثلين مختلفين 25 اإليث ارت التي يكون فيها مجموعة األوكسي متصلة بمجموعة الكيل من جهة ومجموعة فينيل آريل من جهة أخرى 26 اإليث ارت التي يكون فيها مجموعة األوكسي متصلة بمجموعتي فينيل آريل 26 اإليث ارت التي يكون فيها مجموعة األوكسي متصلة بمجموعتي الكيل 27 مركبات عضوية تكون فيها ذرة كربون مجموعة الكربونيل طرفية متصلة بذرة هيدروجين واحدة على األقل وتكون صيغتها التركيبية العامة على الشكل التالى : 28 مركبات عضوية تكون فيها ذرة كربون مجموعة الكربونيل غير طرفية متصلة بذرتى كربون وتكون صيغتها التركيبية العامة على الشكل التالى : مركبات عضوية تحتوي على مجموعة األلدهيد CHO متصلة بذرة هيدروجين أو بشق ألكيل 29 مركبات عضوية تحتوي على مجموعة األلدهيد CHO متصلة مباشرة بشق فينيل 31 31 مركبات عضوية تحتوى على مجموعة كربونيل متصلة بشقى ألكيل 32 مركبات عضوية تحتوي على مجموعة كربونيل متصلة بشقى فينيل أو بشق فينيل وشق ألكيل المحلول 33 المائى للميثانال و يستخدم بشكل واسع فى تصنيع المواد البالستيكية ويستخدم لحفظ العينات البيولوجية أكثر الكيتونات أهمية من الناحية الصناعية وهو سائل متطاير عديم اللون ويغلي عند درجة 655 o C ويستخدم 34 كمذيب للمواد البالستيكية ويدخل غالبا فى تركيب السوائل التى تزيل طالء األظافر

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 32 35 مركبات تتميز بوجود مجموعة كربوكسيل أو أكثر مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربوكسيل COOH متصلة بسلسلة كربونية 36 مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربوكسيل COOH متصلة مباشرة بشق الفينيل 37 مركبات عضوية مشتقة من األمونيا عن طريق استبدال ذرة هيدروجين أو أكثر بما يقابلها من الشقوق NH 3 38 العضوية 39 األمينات الناتجة من إحالل شق عضوي محل ذرة هيدروجين واحدة فى جزئ األمونيا 41 األمينات الناتجة من إحالل شقين عضويين محل ذرتي هيدروجين فى جزئ األمونيا 41 األمينات الناتجة من إحالل ثالثة شقوق عضوية محل كل ذ ارت الهيدروجين فى جزئ األمونيا 42 األمينات التى ترتبط فيها ذرة النيتروجين مباشرة بشق فينيل واحد على األقل 43 األمينات التى ترتبط فيها ذرة النيتروجين بشقوق ألكيل السؤال الثاني:ضع عالمة أمام العبارة الصحيحة وعالمة أمام العبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية : برومو 2 2 ميثيل بيوتان من هاليدات األلكيل الثالثية 1 يمكن الحصول على بروميد اإليثيل بتفاعل اإليثان مع البروم في وجود األشعة فوق البنفسجية 2 يتفاعل كلوريد اإليثيل باالستبدال مع ميثوكسيد الصوديوم ويتكون إيثيل ميثيل إيثر 3 تتفاعل هاليدات األلكيل باالنت ازع كما تتفاعل باالستبدال حيث أنها مواد نشطة غير مستقرة 4 1 عند تفاعل 1 بيوتين مع بروميد الهيدروجين ينتج برومو بيوتان 5 6 درجة غليان كلوريد البروبيل أعلى من درجة غليان كلوريد الميثيل 7 درجة غليان بروميد اإليثيل أقل بكثير من درجة غليان اإليثان

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 31 8 في الكحول األروماتي تتصل مجموعة الهيدروكسيل مباشرة بشق الفينيل درجة غليان البروبانول أعلى من درجة غليان البيوتانول 9 يمكن الحصول على ميثوكسيد الصوديوم بتفاعل اإليثانول مع فلز الصوديوم 11 حمض يستخدم H 2 SO 4 المركز في تفاعل األسترة ليساعد على سير التفاعل في اتجاه تكوين االستر 11 ينتج بروميد اإليث لي من تفاعل حمض الهيدروبروميك مع اإليثانول 12 2 المركب الذي له الصيغة الكيميائية يسمى حسب نظام األيوباك ميثيل CH 3 CH 3 CH 2 COH 13 CH 3 بيوتانول 2 أكسدة عند 2 فينيل إيثانول باستخدام محلول برمنجنات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك ينتج أروماتي مشتق 14 يتأكسد 2 بروبانول بوساطة برمنجنات البوتاسيوم وينتج الماء واألسيتون 15 16 جميع المركبات التي تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل تعتبر من الكحوالت عند إحالل أو استبدال ذرة هيدروجين من حلقة البنزين بمجموعة هيدروكسيل يسمى المركب فينول 17 18 الصيغة العامة للكحوالت األليفاتية أحادية الهيدروكسيل O C n H 2n+2 11 الجليسرول يعتبر من الكحوالت األليفاتية الثالثية 1 بروبانول المركب الذي له الصيغة CH 3 CH 2 CHO ي سمى 20 ي سمى المركب CH 2 OH فينيل ميثانول 21 23 تتميز الكحوالت األولية بإحتوائها على مجموعة هيدروكسيل متصلة بذرة كربون غير طرفية 24 درجة غليان الكحوالت أعلى بكثير من درجة غليان األلكانات ذات الكتل الجزيئية المتقاربة معها 25 درجة غليان اإليثانول أعلى من درجة غليان كحول البروبيل

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 33 26 تقل قابلية ذوبان الكحوالت في الماء بزيادة كتلتها الجزيئية 27 ينتج 1 بروبانول عند إضافة الماء إلى البروبين في وجود حمض الكبريتيك المركز 28 الجزء المتبقي من الكحول بعد نزع ذرة هيدروجين مجموعة الهيدروكسيل ي سمى الكوكسيد عند 21 تفاعل حمض اإليثانويك مع الميثانول يتكون ميثانوات اإليثيل والماء 30 الصيغة الكيميائية إلستر بنزوات الميثيل هي CH 3 COO يستخدم حمض المركز في تفاعل األسترة لنزع الماء ومنع التفاعل العكسي ويسرع التفاعل في اتجاه H 2 SO 4 31 تكوين االستر يتفاعل الميثانول مع كل من الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم وينتج ميثوكسيد الصوديوم CH 3 OH 32 ويتصاعد الهيدروجين تعتمد نواتج تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع اإليثانول على درجة ح اررة التفاعل وكمية الكحول H 2 SO 4 33 عند أكسدة اإليثانول تماما باستخدام برمنجنات البوتاسيوم المحمضة يتكون األسيتالدهيد 34 35 عند أكسدة كحول الميثيل يتكون حمض األسيتيك عند أكسدة 1 بروبانول ينتج البروبانال و باستم ارر األكسدة يتكون حمض البروبانويك 36 عند أكسدة 2 بروبانول ينتج األسيتون 37 عند أكسدة اإليثانول بإستخدام برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 المحمضة ينتج الفورمالدهيد ثم حمض الفورميك 38 يعتبر المركب CH 3 O C 2 H 5 أيثر غير متماثل 39 المركب الذي صيغتة C 6 H 5 OCH 3 يعتبر ايثر متماثل 41 تعتبر االيث ارت مركبات مشتقة من الكحوالت بإحالل مجموعة الكيل أو أريل محل ذرة هيدروجين مجموعة 41 الهيدروكسيل تستخدم طريقة وليامسون لتحضير اإليث ارت المتماثلة فقط 42

43 التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 31 فينيل إيثانال يعتبر ألدهيد أليفاتي بينما فينيل ميثانال يعتبر ألدهيد أروماتي يمكن التمييز عمليا بين البروبانال والبروبانون باستخدام محلول الفهلنج 44 تتكون م آره المعة من ذ ارت الفضة على الجد ارن الداخلية لألنبوبة عند تسخين البروبانون تولن محلول مع 45 عند اخت ازل الكيتون ينتج كحوال ثالثيا 46 478 تتشابه االلدهيدات والكيتونات األليفاتية في الصيغة العامة C n H 2n O 48 ي سمى األسيتالدهيد تبعا لنظام األيوباك بإسم ميثانال درجة غليان اإليثانال أعلى من درجة غليان البروبانال 49 51 تمتاز األلدهيدات بنشاطها الكيميائي العالي إذا قورنت بنشاط الكيتونات بسبب وجود ذرة هيدروجين مرتبطة بمجموعة الكربونيل في األلدهيدات 51 ت ختزل األلدهيدات بالعوامل المختزلة وينتج الحمض الكربوكسيلي المقابل 52 نحصل على ثنائي فينيل كيتون عند أكسدة المركب ثنائي فينيل ميثانول درجة غليان الكحوالت أعلى من درجة غليان األحماض الكربوكسيلية المتقاربة معها في الكتلة الجزيئية عند اخت ازل حمض األسيتيك بالهيدروجين ينتج األسيتون 53 54 55 تسلك األمينات سلوك القواعد لذا تتفاعل مع األحماض لتكوين األمالح 56 درجات غليان األمينات األولية أعلى من درجات غليان األلكانات المقاربة لها في الكتلة الجزيئية فينيل أمين يعتبر NH 2 أبسط األمينات األروماتية 57 األحماض الكربوكسيلية تتجمع بشكل ثنائي بسبب إرتباطها من الروابط بزوج الهيدروجينية 58

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 31 السؤال الثالث : ضع عالمة بين القوسين المقابلين ألنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : المركب كلورو 2 ميثيل بروبان يعتبر من هاليدات األلكيل : 2 1 ثنائية الهالوجين الثالثية الثانوية األولية الناتج الرئيسي من تفاعل مع الماء بيوتين هو : 1 2 بيوتانول كحول بيوتيل ثالثي بيوتانول كحول أيزو بيوتيل 2 1 يتفاعل بروميد اإليثيل مع إيثوكسيد الصوديوم وينتج : 3 ثنائي إيثيل إيثر وبروميد الصوديوم اإليثين والماء وبروميد الصوديوم بروميد الصوديوم وكحول اإليثيل البيوتانال وبروميد الصوديوم عند تفاعل هاليد األلكيل مع المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم نحصل على : 4 كحول الدهيد كيتون ألكين ينتج المركب 1 بروبانول عند تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع : 5 CH 3 CH 2 CH 2 Br CH 3 COOH CH 3 CHBr CH 3 CH 3 CH 2 Br 2 بروبانول يعتبر من الكحوالت : 6 ثالثية الهيدروكسيل ثنائية الهيدروكسيل األولية أحادية الهيدروكسيل الثانوية أحادية الهيدروكسيل الجليسرول يعتبر من الكحوالت : 7 أحادية الهيدروكسيل ثالثية الهيدروكسيل الثالثية األولية أحد الكحوالت التالية يعتبر من الكحوالت الثانوية هو : 8 1 بروبانول 3 اإليثانول جليكول إيثيلين بنتانول

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 36 9 يعتبر كحول األيزوبيوتيل من الكحوالت : األولية الثانوية الثالثية ثنائية الهيدروكسيل أحد الكحوالت التالية يعتبر من الكحوالت الثالثية و هو : 11 2 2 2 بيوتانول ميثيل بروبانول ميثانول بروبانول 2 ميثيل 1 R 2 CH OH هي الصيغة العامة : 11 للكحوالت األولية للكحوالت الثانوية لألست ارت للكيتونات االسم الشائع للمركب الذي له الصيغة الكيميائية C 6 H 5 CH 2 OH هو : 12 الفورمالدهيد كحول اإليثيل كحول البن ازيل الفينول من الطرق العامة لتحضير الكحوالت األولية : 13 إخت ازل الكيتون المقابل أكسدة الكيتون المقابل أكسدة األلدهيد المقابل تميؤ هاليد األكيل المقابل في وسط قلوي عند تفاعل الكحوالت مع الفل ازت النشطة ينطلق غاز الهيدروجين و تتكون أمالح يطلق عليها : 14 الكوكسيدات اإليثي ارت األسيتات اإلست ارت تنتج اإلست ارت من تفاعل : 15 الكحول مع الحمض الكحول من األلدهيد الكحول مع الكيتون األلدهيد مع الحمض العضوي المركب الذي يتفاعل مع الميثانول وينتج إستر بنزوات الميثيل هو : COOH CH 2 OH 16 HCOOH C 6 H 6

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 37 17 يتأكسد المركب 2 بروبانول CH 3 CHOH CH 3 بإم ارر أبخرته فوق شبكة نحاسية مسخنة لدرجة إلى : 300 ºC CH 3 CO CH 3 + H 2 CH 3 CH 2 OH CH 3 OH + HCOOH CH 3 CO CH 3 + H 2 O عند أكسدة االيثانول اكسدة تامة باستخدام برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي نحصل على : 18 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CHO CH 3 CHO CH 3 COOH أحد الكحوالت التالية ال يتأكسد عن تفاعله مع برمنجنات البوتاسيوم المحمضة هو : 19 1 2 2 2 2 بروبانول بروبانول ميثيل بروبانول ميثيل بروبانول 1 العملية التي يتم فيها تفاعل الحمض الكربوكسيلي مع الكحول ت سمى : 21 األسترة االخت ازل األكسدة السلفنة عند تفاعل اإليثانول مع كلوريد الهيدروجين HCl يتكون الماء ومركب عضوي ي سمى : 21 أسيتالدهيد كلوريد اإليثيل كلوروميثان كلوروفورم عند إج ارء التحلل المائي لبروميد C 2 H 5 Br اإليثيل في وجود هيدروكسيد الصوديوم ثم إضافة قطعة من فلز 22 الصوديوم إلى الناتج يتصاعد الهيدروجين وينتج مركب يسمى : اإليثانال اإليثيلين إيثوكسيد الصوديوم اإليثان C 2 H 5 CO C 2 H 5 وهو : أحد المركبات التالية يعتبر من اإليثي ارت O CH 3 المتماثلة 23 CH 3 CHO CH 3 O CH 3 أحد المركبات التالية يعتبر أول مخدر عام CH 3 O C 2 H 5 سبق استخدامة هو C 2 H 5 O C 2 H 5 O CH 3 CH 3 O CH 3 24

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 38 25 عند مقارنة اإليثي ارت بالكحوالت نجد أن اإليث ارت : تتأكسد بسهولة عن الكحوالت درجة غليانها أعلى من الكحوالت تتفاعل مع القواعد بسرعة أقل نشاط من الكحوالت عند تسخين اإليثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند 140ºC فإن صيغة المركب العضوي الناتج هي 26 CH 3 O CH 3 CH 3 CO CH 3 C 2 H 5 O C 2 H 5 CH 3 CH = CH 2 يتكون إيثيل ميثيل إيثر عند تفاعل إيثوكسيد الصوديوم مع : 27 اإليثانول الميثانول يوديد الميثيل الميثانال إحدى الصيغ الجزيئية التالية بها مجموعة كربونيل : غير طرفية 28 C 3 H 6 O 2 C 2 H 4 O C 3 H 6 O C 2 H 4 O 2 أحد المركبات التالية يك ون مرآه من الفضة على الجدار الداخلي ألنبوبة اإلختبار عند تسخينه في حمام مائي 29 محلول مع تولن وهو : اإليثانول حمض األسيتيك الميثانال األسيتون الصيغة الجزيئية C 3 H 6 O تدل على : 30 البروبانول فقط البروبانول والبروبانال البروبانال فقط البروبانون والبروبانال تتشابه األلدهيدات والكيتونات في : 31 سهولة األكسدة بالعوامل المؤكسدة الضعيفة قابليتها لإلخت ازل بالعوامل المختزلة موضع المجموعة الفعالة نوع الكحول الذي ت حضر منه ينتج كحول أروماتي أولي عند إخت ازل : 32 البن ازلدهيد بروبانول بيوتانال فينيل ميثيل كيتون 2

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 39 33 المركب الذي له أعلى درجة غليان من بين المركبات التالية هو : البروبان البروبانول البروبانال البروبانون المركب الذي يك ون ارسب أحمر عند تفاعله مع محلول فهلنج من بين المركبات التالية هو : 34 CH 3 COOH CH 3 CHO CH 3 COCH 3 CH 3 CH 2 OH عند إخت ازل يتكون : األسيتون 35 CH 3 COOH CH 3 CHO CH 3 CHOHCH 3 CH 3 CH 2 CH 2 OH عند تفاعل المركب مع كلوريد الثيونيل SOCl 2 مركب عضوي صيغته الكيميائية: CH 3 CH 2 COOH 36 CH 3 CH 2 COCl CH 3 COCl CH 3 CHO CH 3 CH 2 CH 2 SH عند نزع جزئ ماء من جزيئين من الحمض العضوي في وجود : P 2 O 5 37 كلوريد الحمض انهيدريد الحمض اإلستر المقابل الكحول يتصاعد غاز CO 2 عند تفاعل كربونات الصوديوم مع : 38 األسيتون األسيتالدهيد حمض األسيتيك ميثيل أمين يعتبر المركب الذي صيغته الكيميائية CH 2 COOH من : 39 األحماض األروماتية األحماض األليفاتية الكيتونات األليفاتية األلدهيدات األروماتية هو : يتصاعد غاز يعكر ماء الجير عند إضافة أحد المواد التالية إلي كربونات الصوديوم 41 البروبانول البروبانول حمض البروبانويك الفينول يمكن الحصول على بنزوات الصوديوم COONa عند تفاعل حمض البنزويك مع : 41 هيدروكسيد الصوديوم كربونات الصوديوم الصوديوم جميع ما سبق

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 12 42 المركب الذي صيغته الكيميائية CH 2 COOH يعتبر : حمض كربوكسيلي أروماتي حمض كربوكسيلي أليفاتي ألدهيد أليفاتي كيتون أروماتي المركب الذي له أعلى درجة غليان من بين المركبات العضوية التالية هو : 43 CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 COOH CH 3 O CH يعتبر من : المركب الذي له الصيغة الكيميائية C 6 H 5 2 NH 44 األمينات األروماتية الثانوية األمينات األروماتية األولية األمينية األمينات األليفاتية الثانوية األحماض أحد األمينات التالية أمين أولي هو : 45 إيثيل ميثيل أمين فينيل ميثيل أمين ثنائي ميثيل أمين فينيل أمين عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ميثيل أمين يتكون : 46 NH 3 + CH 3 Cl CH 3 Cl CH 4 + Cl CH 3 NH 3 + Cl وهو : يمكن الحصول على أحد المركبات التالية عند تفاعل أميد الصوديوم مع كلورو إيثان 47 اإليثانول إيثيل أمين ميثيل أمين إيثيلين جليكول األمينات األولية ترتبط فيها ذرة نيتروجين مجموعة األمينو ب : 48 ذ ارت هيدروجين ذرة هيدروجين ومجموعتين ألكيل 3 ذرتين هيدروجين ومجموعة ألكيل ثالثة مجموعات ألكيل تسلك األمينات سلوك : 49 األحماض فقط المواد المتعادلة القواعد فقط جميع ما سبق األمينات التي لها الصيغة العامة R 3 N هي أمينات : 51 أليفاتية أولية أروماتية ثانوية أليفاتية ثانوية أليفاتية ثالثية

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 12 51 أحد المركبات التالية أمين أولي وهو : إيثيل ميثيل أمين ثنائي ميثيل امين فينيل ميثيل أمين فينيل أمين : السؤال ال اربع : امأل الف ارغات في العبا ارت والمعادالت التالية بما يناسبها درجة غليان بروميد الميثيل درجة غليان كلوريد الميثيل 1 الصيغة العامة لهاليد األلكيل الثانوي هي 2 يتفاعل 2 برومو بروبان مع محلول هيدروكسيد الصوديوم وينتج مركب عضوي صيغته الذي يتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز عند C 180º لينتج مركب عضوي ي سمى 3 تتميز الكحوالت بأنها تحتوي على مجموعة كمجموعة وظيفية 4 المركبات العضوية األروماتية التي مجموعة الهيدروكسيل OH تحتوي قد تكون أو 5 إذا إرتبطت مجموعة الهيدروكسيل مباشرة بشق الفينيل فإن المركب الناتج ي سمى 6 فينيل ميثانول يعتبر من الكحوالت الهيدروكسيل 7 الجليسرول من الكحوالت األليفاتية الهيدروكسيل وصيغته هي الكيميائية 8 الصيغة الكيميائية لكحول جليكول إيثيلين 9 المركب الذي له الصيغة الكيميائية CH 3 CH 2 CH 2 OH يسمى حسب نظام األيوباك 11 عند إحالل مجموعة فينيل محل ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة الكربون في الميثانول ينتج مشتق أروماتي صيغته واسمه 11 درجة غليان الميثانول من درجة غليان اإليثانول 12 عند تفاعل كحول اإليثيل مع يوديد الهيدروجين يتكون الماء ومركب صيغته 13 يمكن الحصول على اإليثانول بالتحلل المائي لبروميد في وسط 14

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 11 15 في تفاعل األسترة فإن جزئ الحمض العضوي يفقد بينما يفقد جزئ الكحول لتكوين الماء تفاعل الكحول مع الحمض الكربوكسيلي ينتج عنه والماء 16 المركب الذي له الصيغة الكيميائية CH 3 COOC 2 H 5 يسمى حسب نظام األيوباك واسمه الشائع هو 17 الصيغة الكيميائية إلستر فورمات الميثيل هي 18 المقابل تتأكسد الكحوالت األولية تماما إلى المقابلة بينما تتأكسد الكحوالت الثانوية إلى 19 2 عند أكسدة 1 تماما ينتج بروبانول وعند أكسدة بروبانول ينتج 21 درجات غليان اإليثي ارت من درجات غليان الكحوالت المقاربة لها في كتلة المول 21 يتفاعل ثنائي إيثيل إيثر مع حمض الهيدروبروميك بالتسخين يتكون الماء حيث بشدة 22 ومركب عضوي صيغته الكيميائية تتميز األلدهيدات والكيتونات بإحتوائهما على مجموعة كمجموعة وظيفية 23 الصيغة الجزيئية العامة لاللدهيدات األليفاتية 24 الصيغة الجزيئية العامة للكيتونات األليفاتية 25 االسم الشائع للمركب الذي له الصيغة الكيميائية CH 3 CHO 26 االسم حسب نظام األيوباك للمركب الذي له الصيغة الكيميائية C 6 H 5 CHO 27 درجة غليان الكحوالت من درجة غليان األلدهيدات والكيتونات المتقاربة لها في كتلة المول 28 ت حضر األلدهيدات من أكسدة بينما تحضر الكيتونات من أكسدة 29 تتكون مرآه المعة من الفضة على جدار أنبوبة اإلختبار الداخلي عند تفاعل الفورمالدهيد مع ويتكون ارسب أحمر طوبي عند تفاعله مع أ و 31 عند أكسدة 1 بروبانول OH CH 3 CH 2 CH 2 بإم ارر أبخرته على نحاس مسخن لدرجة ح اررة C 300 º يتكون مركب صيغته الكيميائية هي 31

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 13 32 المركب الناتج عن اخت ازل البروبانال ي سمى والمركب الناتج عن اخت ازل البروبانون ي سمى تتميز األحماض الكربوكسيلية األليفاتية باحتوائها على مجموعة كمجموعة وظيفية والتي لها 33 الصيغةالعامة درجة غليان الكحوالت من درجة غليان األحماض الكربوكسيلية المقاربة لها في الكتلة الجزيئية 34 المركب المشترك الذي ينتج عند تفاعل حمض الفورميك H COOH مع الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم 35 أو كربونات الصوديوم صيغته الكيميائية ويسمى عند تفاعل حمض الميثانويك مع كلوريد الثيونيل ينتج مركب عضوي صيغته الكيميائية ويسمى 36 درجة غليان حمض البروبانويك من درجة غليان حمض الفورميك 37 المركب الذي صيغته CH 3 3 N من األمينات األليفاتية 38 ي سمى المركب CH 3 CH 2 CH CH 2 CH CH 3 تبعا لنظام األيوباك 39 CHO CH 3 عند أكسدة اإليثانال ينتج وعند اخت ازله ينتج 41 ي سمى المركب CH 3 CH 2 CH CH 2 CH COOH تبعا لنظام األيوباك 41 C 6 H 5 CH 3 من OH C 2 H 5 C 2 H 5 NH 2 درجة غليان 42 تسلك األمينات سلوك لذلك تتفاعل مع لتكوين األمالح المقابلة 43 C 2 H 5 Cl + NaCl + C 2 H 5 OC 2 H 5 CH 3 CH 2 Br + NaNH 2 + NaBr 44 45 C 2 H 5 ONa + H 2 O + NaOH 46 CH 3 COOH + C 2 H 5 HO + H 2 O H 2 SO 4 المركز CH 3 CH 2 CH 2 OH H 2 O + 170 180 C 47 48

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 11 H 2 SO 4 CH 3 CH = CH 2 + H 2 O 41 300 ºC Cu CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH H 2 + 51 KMnO 4 C 6 H 5 CHOH C 6 H 5 + [ O ] + H 2 O H 2 SO 4 KMnO 4 CH 2 OH + 2[ O ] H 2 O + H 2 SO 4 CH 3 2 CH O CHCH 3 2 + 2 HBr H 2 O + CH 3 CHO + [ 2Cu 2+ + 5OH ] + 3H 2 O + H CHO + [ 2Ag + + 3OH ] + 2H 2 O + 51 52 53 54 55 CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 + + H 2 O 56 57 C 6 H 5 NH 2 + HCl C 2 H 5 NH 2 + HNO 3 58 59 61 61 62 63

التوجيه الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء الثاني الصف 21 علمي العام 1221/1221 م 11 السؤال الخامس علل لكل مما يلي : هلجنة األلكانات طريقة ال يمكن استخدامها للحصول على هاليدات األلكيل النقية 1 2 الهيدروكربونات الهالوجينية شحيحة الذوبان فى الماء على الرغم من انها مركبات قطبية 3 درجات غليان هاليدات االلكيل اعلى بكثير من درجات غليان االلكانات التى حضرت منها درجة غليان يوديد اإليثيل أعلى من درجة غليان كلوريد اإليثيل تعتبر هاليدات االلكيل مواد نشطة غير مستقرة تتفاعل بسهولة 4 5 درجات غليان الكحوالت أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات المتقاربة معها فى الكتل المولية 6 7 تزداد درجة الغليان مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل فى الجزئ 3 تذوب الكحوالت ذات الكتل المولية المنخفضة والتى تحتوى على 1 ذرة كربون بسهولة فى الماء 8 تقل ذوبانية الكحول فى الماء بزيادة الكتلة المولية اى بزيادة طول السلسلة الكربونية 9 11 تزداد ذوبانية الكحوالت فى الماء مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل فى الجزئ 11 قابلية الكحوالت للتأكسد 12 تتاكسد الكحوالت االولية OH RCH 2 على مرحلتين 13 تتاكسد الكحوالت الثانوية CHOH R 2 على مرحلة واحدة 14 ال تتاكسد الكحوالت الثالثية COH R 3 H 2 SO 4 تفاعل األسترة يتم فى وجود حمض الكبريتيك المركز 15 16 اإليث ارت مركبات قطبية 17 بعض االيث ارت البسيطة تذوب فى الماء